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Zitat von jonnymi
hallo an alle,
ich betrachte gerade den unterschied zwischen dem bohrschen und dem orbialem atommodell. beim orbitalmodell ist mir klar das das quadrat der schröderinger gleichung die aufenhaltsw*****einlickeit des elekton ist und
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"wahrscheinlich" muss man hier wohl korrekt mit "h" schreiben, sonst meint die Forums-Software, du würdest vom Hinterteil reden und zensiert dich.
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Zitat von jonnymi
man diese wahrscheinlichkeit als wellenfunktin "sichtbar" machen kann.
aber wie kommen die quantenzalen in die schrödering gleichung?
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Das ist im Prinzip einfach: löst du die Schrödinger-Gleichung für gebundene Zustände, d.h. solche die im Potential "gefangen" sind ( E < Vmax), dann erhältst du diskrete Lösungen, d.h. die Energien zweier benachbarter Elektronzustände sind nicht beliebig nahe beieinander sondern durch einen Sprung voneinander entfernt.
Mit anderen Worten, die Lösungen sind abzählbar (n=1,2,3,...). Die Zahlen, die diese Lösungen nummerieren, nennt man Quantenzahlen.
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Zitat von jonnymi
und was mir auch nicht klar ist wo der spin der elektonen im orbitlmodell bleibt, das ist mir bei bohr wesentlich klarerer.
wie ihr merkt bin ich (noch) kein mathe genie, eine rein mathematische erklärung würde mir nicht so helfen..
grüße johannes
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Die Schrödingergleichung ist - streng genommen - eine Gleichung für spinlose Teilchen. Die beobachteten Spektren lassen sich aber nur erklären, wenn man noch einen zusätzlichen Freiheitsgrad pro Lösung einführt; jede Lösung existiert praktisch zweimal.
Das kann man behandeln, indem man entweder von der Schrödinger-Gleichung ausgeht und die Spin-Wechselwirkung im nachhinein als Korrektur ("Störung") einführt, oder aber indem man gleich statt der Schrödinger-Gleichung zu einer Wellengleichung mit Spin übergeht (die Pauli- oder die relativistische Dirac-Gleichung).
Der Spin ist ja auch bei Bohr nichts als eine "ad hoc" -Annahme.
Gruss, Uli