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Quantenmechanik, Relativitätstheorie und der ganze Rest. Wenn Sie Themen diskutieren wollen, die mehr als Schulkenntnisse voraussetzen, sind Sie hier richtig. Keine Angst, ein Physikstudium ist nicht Voraussetzung, aber man sollte sich schon eingehender mit Physik beschäftigt haben. |
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Themen-Optionen | Ansicht |
#1
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Thermodynamik, Entropie, Schrödinger & Co.
Hallo zusammen,
ich erlaube mir hier einmal eine kleine grundsätzliche Anmerkung: Zitat:
Beide Behälter seien über zwei Öffnungen miteinander verbunden. Die Öffnungen seien so klein, dass die Atome/Moleküle des verwendeten Gas jeweils nur einzeln in den anderen Behälter übertreten können. Bei dieser Versuchsanordnung wird beständig der zweite Hauptsatz der Thermodynamik verletzt -> Er ist in mikroskopischen Bereichen generell nur mit dem entsprechenden Augenmaß anzuwenden (Diese Feststellung gilt unabhängig von der mit dem Beispiel häufig assoziierten Problemstellung "Maxwells Dämon"). Ge?ndert von SCR (08.03.10 um 08:29 Uhr) |
#2
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AW: Thermodynamik, Entropie, Schrödinger & Co.
Zitat:
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Schlußfolgerung: Alle Prozesse, bei denen Bewegung stattfindet, sind irreversibel. Mit Bewegungen gehen einher: Impuls, Geschwindigkeit, ... ? |
#3
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AW: Thermodynamik, Entropie, Schrödinger & Co.
Zitat:
Gruss, Marco Polo |
#4
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AW: Thermodynamik, Entropie, Schrödinger & Co.
Hi Marco Polo,
Genau das ist mein Problem: Wenn die Theorie der Praxis widerspricht verhält sich doch die Natur nicht so, wie sie sollte. |
#5
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AW: Thermodynamik, Entropie, Schrödinger & Co.
Zitat:
Das Wiki Zitat handelt von Ungleichgewichtszuständen. Im thermischen Gleichgewicht sind die Bewegungen von Atomen und Molekülen reversibel, Gruß, Timm
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Der Verstand schafft die Wahrheit nicht, sondern er findet sie vor - Aurelius Augustinus |
#6
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AW: Thermodynamik, Entropie, Schrödinger & Co.
Hallo Timm,
den Einwand verstehe ich nicht ganz. 1. Nehmen wir einen Behälter mit einer Trennwand. In der Trennwand zwei Löcher - gerade so groß, dass immer genau ein Molekül passieren kann. Jetzt führen wir auf der einen Behälterseite ein Molekül ein. Dieses hält sich nun im weiteren Verlauf der Beobachtung "zufällig" einmal im linken und einmal im rechten Behälterbereich auf. Handelt es sich hierbei jetzt a) um einen Ungleichgewichtszustand? und b) Falls Ja: Warum ist der nicht reversibel? 2. Wir nehmen drei Moleküle und setzen zwei links und eines rechts ein. Auch hier beobachten wir über einen längeren Zeitraum und stellen uns die gleichen Fragen wie bei 1. 3. Wir nehmen vier Moleküle und setzen alle links ein. Auch hier beobachten wir über einen längeren Zeitraum und stellen uns die gleichen Fragen wie bei 1 und 2. (Alternativ selbstverständlich gerne auch jede andere Antwort die mich dem Verständnis Deines Einwandes näher bringt ). |
#7
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AW: Thermodynamik, Entropie, Schrödinger & Co.
Zitat:
Uli |
#8
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AW: Thermodynamik, Entropie, Schrödinger & Co.
Hi Uli,
wieviele soll ich nehmen? |
#9
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AW: Thermodynamik, Entropie, Schrödinger & Co.
Eine für die Thermodynamil bzw. statistische Physik typische Menge wäre 1 Mol, also etwa 600 Trilliarden Teilchen.
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#10
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AW: Thermodynamik, Entropie, Schrödinger & Co.
Hallo SCR, ich hatte Deine Antwort leider übersehen, aber Uli hat sich ja inzwischen dankenswerterweise der Sache angenommen,
Gruß, Timm
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Der Verstand schafft die Wahrheit nicht, sondern er findet sie vor - Aurelius Augustinus |
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